Типы химических связей. Объясните примерами

Bilet №5, savol №1

Javob

Химическая связь – это взаимодействие молекул, ионов, радикалов и кристаллов в результате взаимодействия атомов. При образовании химической
связи:
неспаренные электроны атомов ; пары электронов на одной орбите ; могут быть задействованы пустые вакансии. Энергия химической связи, длина связи, угол между связями ( валентный угол) и порядок связи являются основными характеристиками химической связи . Минимальное количество энергии, необходимое для ее разрыва , называется энергией связи . Обозначается Е и измеряется в кДж/моль и ккал/моль. Чем больше энергия связи, тем стабильнее связь . Величина энергии связи зависит от природы связывающих атомов, типа и порядка связей. Длину химической связи обозначают буквой b и обозначают A (нм). Под длиной связи d e b понимают расстояние между ядрами атомов, участвующих в образовании химической связи. Если мы посмотрим на три молекулы газа, энергия химической связи уменьшается слева направо, а длина увеличивается. С увеличением порядка связей устойчивость связи увеличивается, а длина уменьшается.Атомы образуют химическую связь, в первую очередь за счет неспаренных электронов . Существуют различные типы химических связей, такие как ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Химическая связь, образованная электронными парами, называется ковалентной связью. Это двухэлектронная и двухцентровая (удерживающая два ядра) связь. В образовании ковалентной связи участвуют все одиночные электроны внешней электронной оболочки атома, а иногда даже двойные электроны . Образующиеся химические связи различаются на s-сигма- и р-пи-связи в зависимости от расположения электронных облаков . Сигма-связь представляет собой прямую линию (линии), соединяющую ядра двух соединяющихся атомов. р -связь представляет собой связь, образованную взаимным перекрыванием электронных орбиталей в пространстве , перпендикулярном s - связи в пространстве. р -связи образуются в основном при образовании двойной или тройной связи . Из всех первичных связей, двойников и треугольников, одна является s - связью, остальные представляют собой p - связи, которые слабее s - связи. Приняты различные выражения химических связей. Например, с помощью электронов в виде точек, размещенных на химическом символе элемента. Неполярная ковалентная связь . При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются ковалентно неполярно связанные молекулы. Такая связь возникает в молекулах простых веществ, таких как H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 . Ковалентная полярная связь . При взаимодействии атомов элементов, не различающихся резко по своей электроотрицательности, общая электронная пара движется в сторону атома с наибольшей электроотрицательностью. В результате образуется ковалентная полярная связь. Количество полярно связанных молей может быть H 2 O, NH 3 , HCl, HF, HBr, HJ, H 2 S, H 2 Se , H 2 SO 4 . Может существовать и другой донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. В этом случае химическая связь образуется двухэлектронным облаком одного атома за счет свободной орбиты другого атома. В качестве примера можно привести образование иона аммония NH4+. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, резко отличающихся друг от друга по электроотрицательности . Ионная связь понимается на основе электростатической теории. Согласно этой теории, противоположно заряженные ионы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов атомом, конкурируют друг с другом электростатическими силами, образуя устойчивую систему с 8 (октетными) или 2 (дублетными) электронами во внешней оболочке. Например, типичные металлы (литий Li, натрий Na, калий К) образуют ионные связи с типичными металлами, в основном с галогенами

Дополнительное решение или продолжение

Другие задания с билета

1 2 3

Предмет: Ответы на билеты по химии для 11 класса 2022
Билет: №5

Решение СОР

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс

Решение СОЧ

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс