Объясните электролиз растворов на примерах.

Bilet №20, savol №1

Javob

Электролиз - это процесс разложения вещества под воздействием электрического тока. При электролизе в растворе происходит окисление одного из ионов и восстановление другого. Процесс электролиза основывается на законах Фарадея.

Пример 1: Электролиз водного раствора кислоты серной (H2SO4)

При электролизе водного раствора кислоты серной (H2SO4) на катоде выделяется молекулярный водород, а на аноде происходят две реакции: восстановление ионов водорода и окисление ионов серы.

Катод: 2H+ + 2e- → H2

Анод: H2SO4 → H+ + HSO4-

2HSO4- → S2O8(2-) + 2e-

Полный процесс: 2H2O + 2H2SO4 → 2H2 + 2HSO4- + S2O8(2-)

Пример 2: Электролиз раствора NaCl

При электролизе раствора NaCl на катоде происходит восстановление катиона натрия (Na+), а на аноде происходит окисление аниона хлорида (Cl-).

Катод: Na+ + e- → Na

Анод: 2Cl- → Cl2 + 2e-

Полный процесс: 2NaCl → 2Na + Cl2

Пример 3: Электролиз раствора CuSO4

При электролизе раствора CuSO4 на катоде выделяется медь, а на аноде происходит окисление ионов серы.

Катод: Cu2+ + 2e- → Cu

Анод: SO4(2-) → SO3(2-) + O2 + 2e-

Полный процесс: CuSO4 → Cu + SO4(2-) + O2

Во всех трех примерах при электролизе происходит окисление на аноде и восстановление на катоде. В результате электролиза растворов происходят необратимые электрохимические реакции, которые изменяют состав и свойства раствора.

Другие задания с билета

1 2 3

Предмет: Ответы на билеты по химии для 11 класса 2023
Билет: №20

Решение СОР

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс

Решение СОЧ

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс