Растворы и их концентрации. Приведите примеры

Bilet №12, savol №1

Javob

Раствор - это гомогенная смесь одного или нескольких веществ, которые растворены в другом веществе (растворителе). Концентрация раствора - это количество растворенного вещества в единице объема или массы растворителя.

Примеры растворов и их концентраций:

Натрий хлорид (NaCl) в воде - массовая доля (или процентная концентрация) может быть выражена как грамм NaCl на 100 г воды (например, 10% раствор NaCl содержит 10 г NaCl на 100 г воды).

Глюкоза (C6H12O6) в воде - молярная концентрация выражается в молях глюкозы на литр воды (например, 0,1 M раствор глюкозы содержит 0,1 моль глюкозы в 1 л воды).

Калия гидроксид (KOH) в воде - нормальность (количество эквивалентов на литр раствора) может быть выражена как количество гидроксильных (OH-) ионов, произведенных KOH, в 1 л раствора (например, 1 Н раствор KOH содержит 1 эквивалент OH- на литр раствора).

Этиленгликоль (C2H6O2) в воде - мольная доля выражается как количество молей этиленгликоля, растворенных в 1 кг воды (например, 0,5 моль/кг раствор этиленгликоля содержит 0,5 моль этиленгликоля в 1 кг воды).

Азотная кислота (HNO3) в воде - процентный объем выражается как количество мл HNO3 на 100 мл растворителя (например, 70% раствор HNO3 содержит 70 мл HNO3 на 100 мл воды).

Эти примеры демонстрируют различные способы выражения концентрации растворов и использования разных единиц измерения.

Другие задания с билета

1 2 3

Предмет: Ответы на билеты по химии для 11 класса 2023
Билет: №12

Решение СОР

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс

Решение СОЧ

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс