Покажите на опыте и объясните воздействие металлов на концентрированные и разбавленные кислоты.

Bilet №10, savol №3

Ответ

Для демонстрации воздействия металлов на концентрированные и разбавленные кислоты, мы можем провести следующий опыт.

Необходимые материалы и оборудование:

• Несколько кусочков различных металлов (например, цинк, медь, железо, свинец)
• Концентрированная серная кислота (98%)
• Разбавленная серная кислота (10%)
• Лабораторные перчатки и защитные очки
• Шприцы и пипетки для точного измерения объемов

Порядок проведения опыта:

1. Наденьте лабораторные перчатки и защитные очки, чтобы избежать контакта кислот с кожей и глазами.
2. Возьмите небольшой кусочек металла (например, цинк) и опустите его в колбу с концентрированной серной кислотой. Обратите внимание на происходящую реакцию: металл начинает бурно реагировать с кислотой, выделяя газы и высвобождая тепло.
3. Проведите аналогичный опыт с разбавленной серной кислотой. Обратите внимание на то, что реакция между металлом и кислотой идет менее интенсивно, чем с концентрированной кислотой.
4. Повторите опыты с другими металлами (например, медь, железо, свинец) и сравните скорость реакции с концентрированной и разбавленной кислотами.

Объяснение результата: Реакция между металлом и кислотой обычно приводит к выделению водорода и образованию соответствующей соли металла. В случае концентрированной кислоты, реакция происходит более интенсивно, так как концентрация водородных ионов в кислоте выше. С другой стороны, разбавленная кислота содержит меньше водородных ионов, что делает реакцию более медленной. Некоторые металлы, такие как цинк и алюминий, могут реагировать со сильными кислотами, такими как серная кислота, образуя соответствующие соли и выделяя водород. Другие металы, такие как медь и серебро, не реагируют с серной кислотой, так как они не являются достаточно реактивными. Железо, свинец и другие металлы могут реагировать только с разбавленной кислотой, так как они не обладают достаточной реактивностью для реакции с концентрированной кислотой.

Металлы могут также взаимодействовать с кислотами, образуя соли и воду, и выступать в качестве амфотерных веществ. Например, цинк гидроксид (Zn(OH)2) может реагировать с кислотами и щелочами. Если мы добавим цинк гидроксид в концентрированную серную кислоту, мы увидим, что он растворяется с выделением тепла и образованием соответствующей соли металла:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

Если же мы добавим цинк гидроксид в щелочное растворение, мы увидим обратную реакцию, при которой цинк гидроксид растворяется, образуя соответствующий цинкат:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Эта реакция показывает, что цинк гидроксид обладает амфотерными свойствами и может взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами.

Другие задания с билета

1 2 3

Предмет: Ответы на билеты по химии для 11 класса 2023
Билет: №10

Решение СОР

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс

Решение СОЧ

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс