Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Bilet №9, savol №1

Ответ

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) была разработана в 1884 году физико-химиками Й. Вильгельмом Аррениусом и Фридрихом Краусом. Она утверждает, что многие вещества, такие как соли, кислоты и щелочи, в растворе диссоциируют на ионы. Эти ионы могут проводить электрический ток, поэтому такие вещества называются электролитами.

Согласно ТЭД, диссоциация происходит благодаря взаимодействию растворителя (обычно воды) с молекулами вещества. В результате этого вещество расщепляется на положительные и отрицательные ионы, которые могут перемещаться в растворе независимо друг от друга.

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, образуя большое количество ионов. Примерами сильных электролитов являются сильные кислоты (например, HCl, H2SO4, HNO3) и сильные щелочи (например, NaOH, KOH, Ca(OH)2). Когда эти вещества растворяются в воде, они образуют растворы с высокой электропроводностью.

Слабые электролиты диссоциируют только частично, образуя небольшое количество ионов. Примерами слабых электролитов являются слабые кислоты (например, уксусная кислота, HCOOH) и слабые щелочи (например, аммиак, NH3). Когда эти вещества растворяются в воде, они образуют растворы с низкой электропроводностью.

Слабость электролита зависит от его степени диссоциации в растворе. Для слабых электролитов этот параметр невелик, и только небольшое количество молекул вещества превращается в ионы. Это объясняет низкую электропроводность их растворов.

Таким образом, ТЭД помогает объяснить поведение электролитов в растворах и определить их свойства в зависимости от степени диссоциации. Сильные электролиты, диссоциируя полностью в растворе, образуют большое количество ионов, что приводит к высокой электропроводности раствора. Слабые электролиты, напротив, диссоциируют частично, образуя небольшое количество ионов, и поэтому растворы слабых электролитов обладают низкой электропроводностью.

ТЭД имеет практическое значение в химических анализах, так как позволяет определять концентрацию электролитов в растворах, и в промышленности, где электролиты используются в электролизе и других процессах.

Кроме того, ТЭД объясняет явление гидролиза, когда ионы воды взаимодействуют с ионами слабых кислот или щелочей в растворе, образуя кислотные или щелочные ионы и воду. Например, при гидролизе соли аммония (NH4Cl) в растворе образуются ионы NH4+ и Cl-, которые реагируют с водой, образуя ионы NH4OH и HCl. Таким образом, раствор соли аммония имеет слабощелочной характер.

В целом, ТЭД позволяет понимать поведение электролитов в растворах, что имеет важное значение для многих областей химии и ее применений.

Другие задания с билета

1 2 3

Предмет: Ответы на билеты по химии для 11 класса 2023
Билет: №9

Решение СОР

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс

Решение СОЧ

5 класс
6 класс
7 класс
8 класс
9 класс
10 класс
11 класс